Серная кислота хч 1,8кг/1л; 18кг/ 10л H2SO4, канистра

Розница
Безналичный расчет
Самовывоз, Доставка транспортной компанией, Доставка автопарком компании
Степень чистоты :\n хч;
Серная кислота хч 1,8кг/1л; 18кг/ 10л ГОСТ4204-77\n Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). \n Серная кислота кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H+, HSO4−, и SO42−. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. \n Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4. \n Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты. \n Применение серной кислоты:\n - в производстве минеральных удобрений; \n - как электролит в свинцовых аккумуляторах; \n - для получения различных минеральных кислот и солей; \n - в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; \n - в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; \n - в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор); \n - в промышленном органическом синтезе в реакциях: \n - дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); \n - гидратации (этанол из этилена); \n - сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); \n - алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. \n Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4 — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. \n Токсическое действие серной кислоты:\n Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы, и выпадать в виде кислотных дождей.

• Похожие объявления
• Другие объявления компании